一元强碱弱酸盐溶液，例如 NaOAc 溶液中：
NaOAc→Na++OAc－
Na+不与水电离出的OH-结合,它与溶液的酸碱性无关。OAc－是HOAc的共轭碱，与水作用放出OH-使溶液显碱性。
上式的平衡常数，也就是弱碱的离解常数：
表3-5 一些一元弱碱的离解常数（18-25℃）
| 碱 | 分子式或离子 | Kb | PkB | |
| 碱的强度增 | 二甲胺 | (CH3)2NH | 1.18×10-3 | 2.93 |
| 乙胺 | C2H5NH2 | 4.7×10-4 | 3.33 | |
| 氨 | NH3 | 1.76×10-5 | 4.75 | |
| 硼酸根离子 | H2BO-3 | 1.37×10-5 | 4.86 | |
| 次氯酸根离子 | CLO- | 3.38×10-7 | 6.47 | |
| 吡啶 | C5H5N | 1.61×10-9 | 8.79 | |
| 醋酸根离子 | OAc- | 5.68×10-10 | 9.25 | |
| 苯胺 | C6H5NH2 | 4.0×10-10 | 9.40 | |
| 氟离子 | F- | 2.83×10-11 | 10.55 | |
表3-5 列出了一些一元弱碱的离解常数。通过Kb和碱的浓度c（OAc-的浓度近似地等于盐NaOAc的浓度），即可根据（式2-4）计算溶液中[OH-]及PH值，而不必像经典理论那样通过盐的水解来解释和计算。
使用这个公式的条件是c/Kb≥500。
例3计算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。
pOH=-lg[OH-]=-lg7.54*10-6=5.12
pH=14-pOH=14-5.12=8.88
多元弱酸的强碱盐溶液PH值的计算，与一元强碱弱酸盐相类似。因 Kb1》Kb2，溶液中[OH-]主要由第一级碱式离解所产生，而第二级碱式离解产生的OH-及弱酸很少，可以忽略。计算时以Kb1代入式（2-4）中之Kb，即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中
设Na2CO3的浓度为0.100mol·L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)计算
pOH=2.37
pH=14-2.37=11.63
