（一）多元酸酸式盐溶液的PH值
多元酸酸式盐中的酸式酸根离子，例如HCO-3在水溶液中的质子转移平衡如下：
HCO-3作为酸，根据数学推导，当Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1时，水的离解可以忽略，且两性物质浓度不是很稀时，HCO-3溶液中[H+]的近似计算式为
（3-9）
式中Ka1和Ka2分别是碳酸的一级和二级离解常数。
对于其他酸式根离子水溶液和PH值，也可以类推得到近似公式。例如对于H2PO4溶液：
对于HPO2-4溶液
从这些近似公式可以看到，这些盐溶液的PH值与浓度无关。
例4 计算0.10mol.L-1NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的Ka1=4.30*10-7,Ka1=5.61*10-11。
解：由符合近似条件，故可用近似公式计算。
（二）、弱酸弱碱盐溶液的PH值
NH4OAc是两性物质。在溶液中，
根据数学推导，当cKa(NH4+)>20Kw,且c〈20Ka（HOAc）时，计算溶液[H+]的近似公式为：
(3-10)
设NH4OAc浓度为0.100mol.L-1,则
