（一）对沸点和熔点的影响
在同类化合物中，能形成分子间氢键的物质，其熔点、沸点要比不能形成分子间氢键的物质的熔点、沸点高些。因为要使固体熔化或液体汽化，不仅要破坏分子间的范德华力，还必须提供额外的能量破坏氢键。H2O，HF，NH3的熔点和沸点比同族同类化合物为高（见表4-3），因为它们都可形成分子间氢键。
表4－3 H2O，HF，NH3及其同族同类化合物的熔、沸点
| 化合物 | mp/℃ | bp/℃ | 化合物 | mp/℃ | bp/℃ | 化合物 | mp/℃ | bp/℃ |
| H2O | 100 | HF | -80.3 | 19.5 | NH3 | -77.7 | -33.4 | |
| H2S | -85.6 | -60.7 | HCL | -112 | -84 | PH3 | -133.5 | -87.4 |
| H2Se | -64 | -42 | HBr | -88 | -67.0 | AsH3 | -116 | -62 |
| H2Te | -48 | -1。8 | HI | -50。9 | -35.4 | SbH3 | -88 | -17 |
（二）对溶解度的影响
在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。例如，苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大。
